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初三化學(xué)常用化學(xué)式？

初三化學(xué)常用化學(xué)式

1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞2、化合物

（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫

P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂

CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化錳Na2O氧化鈉（2）酸：HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸（3）堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca【OH】2氫氧化鈣Ba【OH】2氫氧化鋇Cu【OH】2氫氧化銅Fe【OH】3氫氧化鐵Fe【OH】2氫氧化亞鐵Al【OH】3氫氧化鋁Mg【OH】2氫氧化鎂（4）鹽：NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉

CuSO4硫酸銅AgCl氯化銀FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁FeSO4硫酸亞鐵

Fe2【SO4】3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸鈣BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇KClO3氯酸鉀KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀Cu【NO3】2硝酸銅Hg【NO3】2硝酸汞NH4Cl氯化銨NH4NO3

硝酸銨【NH4】2SO4硫酸銨NH4HCO3碳酸氫銨NaHCO3碳酸氫鈉Cu2【OH】2CO3堿式碳酸銅（5）有機(jī)物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO【NH2】2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：【C6H10O5】n

初三化學(xué)必需的記憶性知識

一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca【OH】2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2【OH】2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu【NO3】2溶液）；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe【NO3】2溶液）；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe【NO3】3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀【即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4【也不溶于稀HNO3】等②堿：藍(lán)色↓：Cu【OH】2紅褐色↓：Fe【OH】3白色↓：其余不溶性堿為白色。

二、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

化學(xué)式

名稱

俗稱

化學(xué)式

名稱

俗稱

Hg

汞

水銀

CaO

氧化鈣

生石灰

CO2

二氧化碳

氣態(tài)：碳酸氣

固態(tài)：干冰

Ca（OH）2

氫氧化鈣

熟石灰、消石灰

NaOH

氫氧化鈉

苛性鈉、火堿、燒堿

CaCO3

碳酸鈣

石灰石、大理石

Na2CO3

碳酸鈉

純堿、蘇打

CuSO4?5H2O

硫酸銅晶體

膽礬、藍(lán)礬

NaHCO3

碳酸氫鈉、

酸式碳酸鈉

小蘇打

NaCl

氯化鈉

食鹽

C2H5OH

乙醇

酒精

CH3COOH

乙酸

醋酸

HCl

氫氯酸

鹽酸

H2O2

過氧化氫

雙氧水

Cu2【OH】2CO3

堿式碳酸銅

銅綠、孔雀石

H2O

氧化氫

水

CH4

甲烷

沼氣、坑氣

Fe2O3

氧化鐵

鐵紅

CO

一氧化碳

煤氣

KAl【SO4】2.12H2O

硫酸鋁鉀晶體

明礬

三、物質(zhì)的溶解性：

1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶

3、酸：大多數(shù)溶

4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水

5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl－的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的鹽只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的鹽只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e【OH】3是紅褐色沉淀，Cu【OH】2是藍(lán)色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg【OH】2、Al【OH】3CaCO3BaCO3、Ag2CO3等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)歸類：

（一）、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液【除BaSO4】；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

（二）、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的1、質(zhì)量增加的（1）、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；（2）、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；（3）、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；2、質(zhì)量減少的（1）、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；（2）、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)密封保存

＊凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑，常用的有NaOH、濃H2SO4、CaO、無水CaCl2。無水CuSO4檢測液體是否含H2O。

3、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

4、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

（三）、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng)：

１、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸

２、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰

（四）、其它

1.具有還原性的物質(zhì)有：C、H2、CO。

2.具有氧化性的物質(zhì)有：O2、CO2、濃硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物質(zhì)有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。

4.具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH、CaO、堿石灰、固體CaCl2、固體MgCl2、無水CuSO4、濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。

5.具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。

6.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO4。

五、理論中的記憶性知識：

1、常見元素的化合價：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。（正價）

＊任何化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0。＊單質(zhì)中元素的化合價為0。

2、常見原子團(tuán)的化合價：

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋

3、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb【H】CuHgAgPtAu（按順序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

4、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

6、初中化學(xué)溶液的酸堿度和酸堿性：

PH：

PH越大堿性越強(qiáng)，PH越小酸性越強(qiáng)，PH＝7中性。

①顯酸性的溶液PH《7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液②顯堿性的溶液PH》7：堿溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液③顯中性的溶液PH＝7：水和大多數(shù)的鹽溶液

7.有沉淀生成的反應(yīng)有：

①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓②Ag++Cl-=AgCl↓

③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金屬離子＋ＣＯ３－＝難溶性碳酸鹽↓

④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶

初三化學(xué)最后沖刺怎么復(fù)習(xí)？

我就是一名初中化學(xué)老師，我來回答您的問題。

沖刺階段需要進(jìn)行橫向復(fù)習(xí)

在平時的復(fù)習(xí)中，我們一般都是縱向復(fù)習(xí)【按單元復(fù)習(xí)】，而在沖刺階段，我們需要打破單元的概念，按照知識結(jié)構(gòu)來復(fù)習(xí)。因?yàn)橹锌伎嫉氖蔷C合能力，不是單獨(dú)的知識點(diǎn)。我個人建議通過以下4大模塊進(jìn)行全面復(fù)習(xí)。

模塊一《基本理論和概念》

在這個模塊中，我們可以用一張《物質(zhì)分類表》把初中化學(xué)的所有概念納入其中，讓自己對概念部分進(jìn)一步加深。然后，通過一個《八點(diǎn)圖》把下冊的酸堿鹽和上冊的單質(zhì)，氧化物聯(lián)系起來。第一步先弄清楚這兩個東西，打好堅固的知識基礎(chǔ)。

模塊二《身邊的物質(zhì)》

接下來，我們可以把初中化學(xué)所有重要的物質(zhì)通過橫線【互相反應(yīng)】和箭頭（衍生關(guān)系）連成一個網(wǎng)。【提示一下:這里要以酸為中心開始畫網(wǎng)】弄清楚這個以后我們對于誰能和誰反應(yīng)就胸有成竹了。

模塊三《實(shí)驗(yàn)探究》

再下來，我們就要進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究模塊，這個模塊主要弄明白探究題的考法和難點(diǎn)在哪，知識體系都在我們的前面兩個模塊。

模塊四《化學(xué)計算》

最后，可以把初中化學(xué)的計算類型做一個總結(jié)，其實(shí)到這個模塊你的化學(xué)知識已經(jīng)足夠中考用了，做這個只是錦上添花。需要注意的是，現(xiàn)在中考的壓卷計算并不難，難的是選擇題中的那道計算題，如果你想考出滿分的成績這個小計算需要下點(diǎn)功夫。

總結(jié):沖刺階段一定要打破單元的概念，用知識點(diǎn)的結(jié)構(gòu)來進(jìn)行橫向復(fù)習(xí)。這四個模塊要按照順序進(jìn)行復(fù)習(xí)，最后如果你想考成滿分的成績，需要注意《化學(xué)與生活》這部分的內(nèi)容【最容易被忽視，但這是中考熱點(diǎn)】。最后，祝你復(fù)習(xí)順利，中考順利！

如果還有疑問，可以直接聯(lián)系我。

初三化學(xué)酸和堿這一部分內(nèi)容，如何學(xué)習(xí)？

初三化學(xué)酸和堿這一部分內(nèi)容，如何學(xué)習(xí)？

我建議把酸堿與鹽放一起學(xué)，因?yàn)樗岷蛪A與鹽有著千絲萬縷的聯(lián)系。具體學(xué)習(xí)方法如下：

一、找準(zhǔn)酸堿鹽的“家”，即酸堿鹽在物質(zhì)的分類中的位置，由于酸堿鹽除了它們之間能發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)之外，還與其它類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以也要對其它物質(zhì)類別了如指掌，要掌握之間屬于包含關(guān)系還是并列關(guān)系等。

二、理解酸堿鹽的定義，能熟練判斷出酸堿鹽的類別，同時從本質(zhì)上理解酸堿鹽這三類物質(zhì)構(gòu)成，這對后面的三類物質(zhì)通性的學(xué)習(xí)起支撐作用。

三、理解的基礎(chǔ)上記憶溶解性表。由于酸堿鹽的有關(guān)反應(yīng)與它們的溶解性有關(guān)，如堿的四條通性中，有三條就是可溶性堿才具有。鹽與金屬反應(yīng)及鹽與鹽反應(yīng)需要鹽必須可用才能實(shí)現(xiàn)，另外學(xué)習(xí)溶解性表時，還要弄清沉淀的顏色及沉淀的特證，某些溶液的顏色等，這將決定你對它們之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是否科學(xué)準(zhǔn)確。

四、理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，因?yàn)樗猁}之間的反應(yīng)多為復(fù)分解反應(yīng)。

五、構(gòu)建酸堿鹽知識網(wǎng)絡(luò)，在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的基本知識點(diǎn)后，及時構(gòu)建它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)，使知識進(jìn)一步理解并達(dá)到融會貫通。

六、理清溶液酸堿性和酸堿度區(qū)別，并會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用pH試紙測定溶液的酸堿度。

在完成以上六大塊知識點(diǎn)的同時，必須同步進(jìn)行習(xí)題訓(xùn)練，只有通過習(xí)題訓(xùn)練才能達(dá)到鞏固和內(nèi)化。

以上就是關(guān)于初三化學(xué)網(wǎng)的詳細(xì)介紹，數(shù)豆子將為大家繼續(xù)分享與初中輔導(dǎo)相關(guān)的內(nèi)容，希望本文對你有所幫助。