昆明高二輔導班
發布于：2022-04-07 09:17:49昆明高二輔導班，高中補習網校學習效率高。
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學式。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。
反應aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
K=(C濃度的c次方乘D濃度的d次方)除以(A濃度的a次方乘B濃度的b次方)
影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動;增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利于逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對于氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動;減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前后氣體總分子數(總體積)不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對于氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應方向移動;而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利于吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動;降低反應溫度，有利于放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對于吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果;降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
特征
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特征。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
等：處于密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。(對于同一個物質，v正=v逆數值上相等;對于不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等于系數比)
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。(V正=V逆且都不等于0)
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的(百分)含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
同：對于一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
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