九年級(jí)化學(xué)網(wǎng)校

九年級(jí)化學(xué)網(wǎng)校，初中生可以到簡單網(wǎng)進(jìn)行補(bǔ)習(xí)。

如何學(xué)好初中化學(xué)？

答，初中化學(xué)比較簡單，但有人入門并不易。注意下列事件有助于學(xué)好初中化學(xué)。一課前預(yù)習(xí)。在教師上課前先看書預(yù)習(xí)，了解教材概貌。打?qū)懸呻y點(diǎn)，聽課時(shí)務(wù)必解這些疑難問題。二、認(rèn)真聽課，積極思考。沒有比這個(gè)方還好的學(xué)習(xí)方法了。三、及時(shí)鞏固。該記背的內(nèi)容一定要記背住。個(gè)人覺得，開始學(xué)習(xí)化學(xué)，要記背的東西比較多，如元素周期表，化合價(jià)，原子量（主要的元素），金屬活動(dòng)順序表，復(fù)分解反應(yīng)完全的條件，各種要求掌握的物質(zhì)的制法……等等，都是記住了才比較好。基本的東西沒有記住，不大好進(jìn)行分析推理。四、重視實(shí)驗(yàn)及操作。回答供參考。

九年級(jí)制取氧氣化學(xué)方程式有哪些？

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為

2KClO3=====△2KCl+3O2↑，MnO2（催化劑）；

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為

2KMnO4△==K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式為

2H2O2=====2H2O+O2↑，MnO2作催化劑。

九年級(jí)化學(xué)公式？

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2【OH】2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2【SO4】3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg【NO3】2===Cu【NO3】2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2【SO4】3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉與三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca【OH】2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca【OH】2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu【OH】2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca【OH】2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe【OH】3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al【OH】3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu【OH】2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe【OH】3====Fe2【SO4】3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu【OH】2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe【OH】3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg【OH】2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu【OH】2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca【OH】2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca【OH】2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

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