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高一化學：必修一期中知識點復習

高一化學必修一期中知識點復習(一)

1 “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2 氨的工業制法：N2+3H2 2NH3

3 氨的實驗室制法：

① 原理：2NH4C+C(OH)2△==2NH3&rr;+CC2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗方法：

) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HC=NH4C

⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3&rr;+H2O+CO2&rr;

7 銅與濃硝酸反應：C+4HNO3=C(NO3)2+2NO2&rr;+2H2O

8 銅與稀硝酸反應：3C+8HNO3=3C(NO3)2+2NO&rr;+4H2O

9 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2&rr;+4NO2&rr;+2H2O

10 氯化銨受熱分解：NH4C NH3&rr;+HC&rr;

11 鐵與硫蒸氣反應：F+S△==FS

12 銅與硫蒸氣反應：2C+S△==C2S

13 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2&rr;+2H2O

14 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

15 銅與濃硫酸反應：C+2H2SO4△==CSO4+SO2&rr;+2H2O

16 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

17 二氧化硫與氯水的反應：SO2+C2+2H2O=H2SO4+2HC

18 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NOH=N2SO3+H2O

19 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

20 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

高一化學必修一期中知識點復習(二)

1 F2+及F3+離子的檢驗：

① F2+的檢驗：(淺綠色溶液)

) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② F3+的檢驗：(黃色溶液)

) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：F+2HC=FC2+H2&rr;

② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：F+CSO4=FSO4+C

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FC2+C2=2FC3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4F(OH)2+O2+2H2O=4F(OH)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FC3+F=3FC2

⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FC3+C=2FC2+CC2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Z+2FC3=2FC2+ZC2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Z+2FC3=2F+3ZC2

3 (某元素)降價--得到電子--被還原--作氧化劑--產物為還原產物

4 (某元素)升價--失去電子--被氧化--作還原劑--產物為氧化產物

5 氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

6 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體

7 CO2 H2S CSO4溶液 洗氣

8 CO CO2 NOH溶液 洗氣

9 CO2 CO 灼熱CO 用固體轉化氣體

10 CO2 HCI 飽和的NHCO3 洗氣

11 H2S HCI 飽和的NHS 洗氣

12 SO2 HCI 飽和的NHSO3 洗氣

13 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣

14 CO2 SO2 飽和的NHCO3 洗氣

15 炭粉 MO2 濃鹽酸(需加熱) 過濾

16 MO2 C -------- 加熱灼燒

17 炭粉 CO 稀酸(如稀鹽酸) 過濾

18 AI2O3 F2O3 NOH(過量)，CO2 過濾

19 F2O3 AI2O3 NOH溶液 過濾

20 AI2O3 SO2 鹽酸`氨水 過濾

高一化學必修一期中知識點復習(三)

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用N2CO3 (或NHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

2混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項應用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶 用分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NC和KNO3混合物

3、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

C- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 C-+Ag+=AgC↓

SO42- 稀HC、BC2 白色沉淀 SO42-+B2+=BSO4↓

4除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

5、物質的量的單位――摩爾

①物質的量()是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

②摩爾(mo) 把含有602 x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

③阿伏加德羅常數：把602 X1023mo-1叫作阿伏加德羅常數。

④物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 =N/NA

⑤摩爾質量(M)(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量(2)單位：g/mo 或 gmo-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量

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